Unsur Kimia, Nomor Atom dan Isotop

Unsur kimia – adalah sejenis atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam nukleusnya (yaitu nomor atom yang sama, yaitu Z). Sebanyak 118 elemen telah diidentifikasi, 94 di antaranya secara alami ada di bumi. 24 sisanya adalah elemen pengomposit. Ada 80 elemen dengan setidaknya satu isotop stabil dan 38 elemen yang merupakan radionuklida yang runtuh dengan elemen lain seiring waktu. Besi adalah unsur penyusun yang paling melimpah (basis massa), dan oksigen adalah unsur yang paling melimpah di kerak bumi

Unsur kimia merupakan masalah biasa dari alam semesta. Namun, pengamatan astronomi menunjukkan bahwa zat biasa hanya membentuk 15% dari materi di ruang angkasa. Komposisinya tidak diketahui, tetapi tidak terdiri dari unsur-unsur kimia.

Table of Contents

Nomor atom

Nomor atom elemen sama dengan nomor proton dari setiap atom dan mendefinisikan elemen kimia. [15] Misalnya, semua atom karbon mengandung enam proton dalam nukleus. Oleh karena itu, nomor atom karbon adalah 6. [16] Atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda. Atom dengan elemen yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda dikenal sebagai isotop [17].

Jumlah proton dalam nukleus juga menentukan muatan, yang menentukan jumlah elektron dalam keadaan terionisasi. Elektron menempati orbit atom yang menentukan berbagai sifat atom-kimia. Jumlah neutron dalam nukleus biasanya memiliki sedikit efek pada sifat-sifat unsur kimia (kecuali dalam kasus hidrogen dan deuterium). Jadi, meskipun atom karbon dapat memiliki, misalnya, 6 atau 8 neutron, mereka semua memiliki 6 proton dan 6 elektron, sehingga semua isotop karbon memiliki kimia yang hampir identik. Ini adalah alasan untuk menentukan sifat-sifat unsur kimia menggunakan nomor atom, bukan nomor massa atau massa atom.

Simbol nomor atom adalah Z.

Isotop

Isotop adalah atom unsur yang sama (yaitu, mereka memiliki jumlah proton yang sama dalam nukleusnya) tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena itu, misalnya, ada tiga isotop karbon utama. Semua atom karbon memiliki 6 proton pada intinya, tetapi mereka dapat memiliki 6, 7, atau 8 neutron. Oleh karena itu, bilangan massa 12, 13, dan 14. Ketiga isotop karbon dikenal sebagai karbon 12, karbon 13, dan karbon 14 dan sering disingkat 12 C, 13 C, 14 C. Karbon dalam kehidupan sehari-hari dan kimia adalah campuran 12 C (sekitar 98,8%), 13 C (sekitar 1,1%) dan sekitar 1 atom per 1 14 trC.

Sebagian besar elemen alami (66 dari 94) memiliki beberapa isotop stabil. Selain memiliki isotop hidrogen (masing-masing memiliki efek massa-kimia yang relatif sangat berbeda), unsur isotop yang terdaftar secara kimia hampir tidak dapat dibedakan.

Semua elemen memiliki isotop radioaktif (radioisotop), tetapi tidak semua radioisotop ini terjadi secara alami. Isotop radioaktif umumnya membusuk menjadi unsur-unsur lain dengan melepaskan partikel alfa atau beta. Jika suatu elemen memiliki isotop non-radioaktif, ini disebut isotop “stabil”. Semua isotop stabil yang dikenal ada secara alami (lihat isotop primitif). Sebagian besar isotop radioaktif yang tidak ditemukan di alam dijelaskan secara artifisial. Unsur-unsur tertentu tidak memiliki isotop stabil dan hanya terdiri dari isotop radioaktif. Khususnya, unsur-unsur yang tidak mengandung isotop stabil adalah technetium (nomor atom 43), promethium (nomor 61), dan semua elemen dengan nomor atom lebih besar dari 82.

Dari 80 elemen dengan setidaknya satu isotop stabil, 26 elemen hanya memiliki isotop stabil. Jumlah rata-rata isotop stabil dari 80 elemen stabil adalah isotop stabil 3.1 per elemen. Jumlah maksimum isotop stabil yang dihasilkan untuk satu elemen adalah 10 isotop (timah, nomor atom 50).

Sumber : https://rumusbilangan.com/